Introduction
Dans tout ce qui suit, nous allons utiliser des fonctions thermodynamiques que nous supposons avoir été étudiées par ailleurs comme l'enthalpie \(H\), l'énergie libre de Gibbs ou enthalpie libre \(G\) et l'entropie \(S\), et qui sont fonction de diverses variables comme la température absolue \(T\), la pression \(P\), la composition du système...
Mathématiquement ce sont des fonctions qui décrivent l'état d'un système physico-chimique. La variation de ces fonctions entre deux états est indépendante du chemin suivi et ne dépend que des caractéristiques de ces deux états. En toute rigueur, il faut rappeler que ces fonctions sont définies à une constante près. Un état physico-chimique 1, devrait être décrit par les fonctions \(\Delta H_1\), \(\Delta S_1\) et \(\Delta G_1\). La variation de ces entités entre un état 1 et un état 2, devrait s'écrire par exemple \(\Delta \Delta G_{1, 2}= \Delta G_2-\Delta G_1\), etc. Afin d'alléger les notations, nous utiliserons la notation \(G\) au lieu de \(\Delta G\), etc.