Cinétique intrinsèque de dissolution
Sans rentrer dans la démonstration, nous admettrons que pour deux formes \(A\) et \(B\), nous aurons pour les cinétiques de dissolution intrinsèques \(J_{0,\,A}\) et \(J_{0,\,B}\) (cf. le paragraphe concernant la détermination des cinétiques intrinsèques de dissolution) la relation :
\[\Delta \mu _{A, B}= RT \ln \left( \frac{J_{0,\,B}}{J_{0,\,A}} \right)\]
Cette détermination peut être faite à différentes températures et à l'aide des diagrammes \(\ln \left( J \right) = f \left( \frac{1}{T} \right)\). Les conclusions tirées en termes de stabilité thermodynamique sont identiques à celles déjà décrites précédemment. Nous en verrons des exemples dans la prochaine partie traitant des applications pharmaceutiques.