Réactivité chimique
La théorie cinétique indique que la vitesse de réaction \(-\frac{ d \left[ M \right] }{dt}\) est en général du type :
\[-\frac{ d \left[ M \right] }{dt} = kf \left( \left[ M \right] \right)\]
avec
\[k = k_0 e^{\left( \Delta G^{*} \right)}\]
où \(\Delta G^{*}\) est l'énergie libre d'activation de réaction concernée.
On peut montrer que nous avons de même :
\[\Delta \mu_{A, B} = RT \ln \left( \frac{k_B}{k_A} \right)\]
Toute réaction chimique à l'état solide (oxydation, hydrolyse, photochimique, etc) se déroulera en principe plus rapidement dans la forme métastable que dans la forme stable. Sur la figure suivante sont représentées les cinétiques de dégradation photolytique de deux formes cristallines du furosémide ( de Villiers et col., 1992[1]). On voit que la cinétique de dégradation de la forme I est plus lente que celle de la forme II : la forme I correspond donc au polymorphe le plus stable.
Cinétique de dégradation photolytique des formes cristalline I et II du furosémide sous atmosphère d'azote. | Informations[3]